下列说法正确的是A. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B. 将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中C. 凡是给玻璃仪器加热.都要垫石棉网.以防仪器炸裂D. 用pH试纸检验某溶液的酸碱性时.一定要先用蒸馏水湿润题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

B. 将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中

C. 凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

D. 用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润

练习册系列答案

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下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是

①CaCl2 和Na2S ②Na2O 和 Na2O2 ③CO2和 CS2 ④HCl 和 NaOH

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq) △H1=a kJ·mol-1

NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l) △H2=b kJ·mol-1

2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ·mol-1

⑴反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的 △H=_____kJ·mol-1。

⑵空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_______。

⑶以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO32—(aq)SO42—(aq)＋CaCO3(s)，该反应的平衡常数 K=____。 [已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6 ]

⑷(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。

①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为________。

②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：_____________。

③(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：___________。

下列有关物质的性质和用途的描述均正确的是（）

A. 二氧化锰具有强氧化性．能将双氧水氧化为氧气

B. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

C. 炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅

D. ．汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取漠水中的溴

通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

A. B为电池的正极，发生还原反应

B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

C. A极的电极反应式为:

D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA

某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：

①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象得出的结论中，正确的是（）

A. 待测液中一定存在Ba2+、Fe3+ B. 待测液中一定存在Ag+、Fe3+、NH4+

C. 待测液中一定不存在Ba2+ D. 待测液中无法确定的离子可用焰色反应检验

下列离子方程式中书写正确的是（）

A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl―

B. Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH―+ H+ ＝ H2O

C. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3―+ H+ ＝ H2O+CO2↑

D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH― ＝ AlO2― + 2H2O

（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______（填“阴极”或“阳极”）阳极的电极反应式是_________________。

（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料．以N2，H2为电极反应物；以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的c(H+)=_____（假设电解后溶液体积不变）。

（4）铁、铝是现代金属材料的主角。

已知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________；

（Ⅰ）（1）在25℃、101kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则甲醇的燃烧热的热化学方程式为：_________________________________

（Ⅱ）现用中和滴定测定某盐酸溶液的浓度，有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗烧碱标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.12	24.62
2	25.00	/	/	/
3	25.00	5.00	29.58	24.58

（2）实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。

（3）下图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_______mL。

（4）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 。
（5）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

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