[题目]一定条件下反应N2+3H22NH3 △H＜0达平衡.当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是A. 加催化剂.v(正)和v(逆)都发生变化.且变化的倍数相等B. 增加c(N2)瞬间.v(正)和v(逆)都增大.且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C. 降温.v(正)和v(逆)都减少.且v(正)减少倍数小于v(逆)减少倍数D. 加压.v(正)和v(逆) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定条件下反应N2+3H22NH3 △H＜0达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是

A. 加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

B. 增加c(N2)瞬间，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数

C. 降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数小于v(逆)减少倍数

D. 加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数

【答案】B

【解析】

A．催化剂可降低反应的活化能，同等程度改变反应速率，故A正确；

B．增加c(N2)瞬间，v(正)增大，v(逆)不变。平衡向正反应方向移动，故v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数，故B错误；

C．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，则v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小倍数小于v（逆）减小倍数，故C正确；

D．增大压强，正逆反应速率都增大，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则平衡向正反应方向移动，v（正）增大倍数大于v（逆）增大倍数，故D正确；

答案选B。

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A.28g CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

B.1 mol O2与足量的金属钠完全反应，转移的电子数一定为4NA

C.1 L 0.2 mol·L1的FeCl3溶液中含Fe3+的数量小于0.2NA

D.22.4L丙烷所含的碳氢键数为6NA

（1）增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。

（2）增加硫酸的浓度，一定可以加快铁与硫酸反应的速率

（3）对于反应CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率

（4）对反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快

（5）对于反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。

A. (1) (2)B. (1) (2) (3)C. (1) (2) (3) (4)D. (5)

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是(　　)

A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C. 反应①②转移的电子数相同

D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO4溶液中： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+	将Na加入到CuSO4溶液中： 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
B	稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性： 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O	NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性： 2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C	铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3	铁和单质反应2Fe+3I22FeI3
D	向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2： Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2： Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO