Question

【题目】某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有关该电池的叙述正确的是( )

A. 工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动B. 工作一段时间后，电解液中c(OH—)减小

C. 负极上发生的反应为H2 -2e— = 2H+D. 若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24LO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 工作时，正极反应生成OH-，而负极反应消耗OH-，所以电解质溶液中的OH-向负极移动，故A错误；

B. 工作过程中，不断生成水，所以电解液中c(OH—)减小，故B正确；

C. 负极氢气失电子结合OH-生成水，负极上发生的反应为H2 -2e—+2OH- = 2H2O，故C错误；

D. 没有说明此时的外界条件，所以消耗的气体的体积无法计算，故D错误，

故选B。