题目内容

室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH3COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B．在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L
BC

分析：在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH-）=c（H+），注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小．
解：A、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；
B、在B点溶液显中性，则结果是c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则一定有
c（Na+）=c（CH3COO-），溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故B错误；
C、在C点，溶液显酸性，故有c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；
D、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1，故D正确；
故选BC．
练习册系列答案
相关题目
在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，则该溶液的pH可能为(　　)
A．12B．7C．6D．2
不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列正确的是                                          （  ）
A c(H+)随温度的升高而降低          
B水的电离过程是吸热的
C水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D在35℃时，c(H+) > c(OH─)
25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是（     ）
A．c(NH4+)＝c(Cl-)B．c(H+)=c(OH-)
C．c(NH4+)＜c(Cl-)D．c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+)
t℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是
A．混合液中，c(H+)=B．混合液中pH=7
C．混合液中，c(B+)>c(A-)D．a = b
常温时，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（ 　）
A．（10-8+10-10）mol/LB．2×10-10 mol/L
C．1/2（10-8+10-10）mol/LD．（10-4+10-6）mol/L
（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__            _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是            。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）        c（NH3·H2O），   混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）       
下列说法正确的是（    ）
A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH
B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为
c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c (H+)
C.常温下，a mol/L 的CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则一定有a＝b
D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7
下列说法中不正确的是
A．煤、石油、天然气均为化石能源
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
D．化石能源是可再生能源

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