Question

【题目】（1）某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数，设计了如下实验方案：

取ag镁铝混合物测定剩余固体的质量为bg当溶液B为NOH溶液时，铝的质量分数为___________。

（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验：

①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。

②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。

③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。

通过必要的计算和推理判定：甲溶液为____________溶液，理由是：___________________________________________________________________________

甲溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

【答案】（1）（a-b）/a （2）对比②③组数据，甲用量相同，乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多，根据NaOH能溶解氢氧化铝的性质，可推知甲为氯化铝，乙为NaOH；再对比①②两组数据可知①组中NaOH不足量，故NaOH的物质的量为0.02×3=0.06mol；氢氧化钠浓度=0.06/0.12=0.5mol/L；②中NaOH部分溶解氢氧化铝，设氯化铝浓度为X，则有：0.12x-(0.44×0.5-3×0.12x)=0.02,x=0.5mol/L。

【解析】

试题分析： （1）当溶液B为NOH溶液时，只有Al与氢氧化钠反应，故剩余bg是镁，铝为(a-b)g，故铝的质量分数为（a-b）/a。

（2）对比②③组数据，甲用量相同，乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多，根据NaOH能溶解氢氧化铝的性质，可推知甲为氯化铝，乙为NaOH；再对比①②两组数据可知①组中NaOH不足量，故NaOH的物质的量为0.02×3=0.06mol；氢氧化钠浓度=0.06/0.12=0.5mol/L；②中NaOH部分溶解氢氧化铝，设氯化铝浓度为X，则有：0.12x-(0.44×0.5-3×0.12x)=0.02,x=0.5mol/L。