Question

根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O₂(g)==SO₂(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是

1. A.
   S的燃烧热为297．23kJ／mo1
2. B.
   S(g)+O₂(g)===SO₂(g)放出的热量大于297．23kJ
3. C.
   S(g)+O₂(g)==SO₂(g)放出的热量小于297．23kJ
4. D.
   形成1mol SO₂(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和lmolO₂(g)的化学键所吸收的总能量

Answer 1

C
根据热化学方程式可知，反应是放热反应，所以D正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以A正确。因为气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量大于固态硫燃烧放出的热量，所以B正确，C不正确，答案选C。