Question

工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO₂的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

Answer 1

A

从原料的量、SO₂的转化率为50%可知，1 mol SO₂完全反应放出热量98.3 kJ，故热化学方程式为SO₂(g)＋O₂(g) SO₃(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1，从而判断出选项B、C、D都错；SO₂氧化为SO₃的反应放热，故SO₃分解过程为吸热，可得2SO₃(g)  2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol^－1。