Question

【题目】假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是

A. 此时16O的相对原子质量为32

B. 40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L

C. 标况下44gCO2的体积为22.4L

D. NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子

Answer 1

【答案】B

【解析】本题考查相对原子质量及其计算。

假定把12C的相对原子质量定为24，相对原子质量标准发生变化实际上是将相对原子质量的标准由12C原子质量的变为，相对原子质量这一比值发生改变，摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，而物质的量及物质的量浓度均随之发生变化，但不影响质量、气体体积等数值。

氧原子的实际质量没变，但相对原子质量标准却由12C质量的变为，所以16O的相对原子质量由16变为32， A正确；由于标准的改变，NaOH的摩尔质量变为80g/mol，则40gNaOH的物质的量不是1mol，而是0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为0.5molL-1，B错误；相对原子质量标准改变，摩尔质量和气体摩尔体积都加倍，44gCO2的物质的量为0.5mol，标况下的体积44.8L/mol×0.5mol=22.4L，C正确；此时NA虽然由原来的约6.02×1023变为约12.04×1023，但对氧分子和氢分子而言，这种变化是一致的，则NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子，D正确。

故选B。