题目内容
W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）W元素在周期表中的位置是 ；
淡黄色固体F中含有的化学键是 。
（2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：
。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：
。
（4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为： 。（用离子符号表示）
（5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为： 。（用化学式表示）
（每空2分，共12分）
（1）第二周期、第IVA族（答不全不得分） ； 离子键、非极性共价键（答不全不得分）
（2）
（3）Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O
（4）S2—＞Cl—＞Na+＞Al3+
（5）HCl＞H2S＞SiH4
【解析】
试题分析：根据Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为Na2O2，Q为O，A为Na。根据A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，B为Al，Z为Cl。根据X元素的最外层电子数比次外层电子数少4，X为Si。根据W与X在同一主族，W为C。根据Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，Y为S。
（1）W为C，故在周期表中的位置是第二周期、第IVA族。
淡黄色固体F为Na2O2，含有的化学键是离子键、非极性共价键。
（2）A与Y两元素形成化合物为Na2S，电子式表示此化合物的形成过程为
。
（3）A、B两元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH，Al(OH)3，反应的离子方程式为Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O。
（4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子分别为Na+、Al3+、S2—、Cl—，电子层数越多，半径越大；具有相同电子排布的离子，核电核数越大半径越小。故离子半径由大到小的顺序为S2—＞Cl—＞Na+＞Al3+。
（5）X、Y、Z三种元素的氢化物分别为SiH4、H2S、HCl，元素的非金属性越强，对应其氢化物的稳定性越强，故氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞SiH4 。
考点：原子结构与元素周期率的关系 电子式 化学方程式的书写
点评：本题考查原子的符号，电子式，化学方程式的书写，难度不大。
2Z+2W+Q；ΔH＜0（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡时，VA=1.2aL。试回答：