题目内容

【题目】下列实验操作正确的是(  )

A. 用分液的方法分离汽油和煤油

B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用稀NaOH溶液清洗

D. 用饱和溴水除去苯中的苯酚

【答案】B

【解析】

A项、汽油和煤油互溶,沸点不同,可用蒸馏的方法分离汽油和煤油,故A错误;

B项、蒸馏时,温度计测定馏分的温度,则使温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处,故B正确;

C项、NaOH溶液具有强烈的腐蚀性,苯酚易溶于酒精,苯酚溶液沾到皮肤上,应用酒精反复冲洗,故C错误;

D项、饱和溴水和苯酚反应生成三溴苯酚,三溴苯酚不溶于水,但溶于苯,故D错误。

练习册系列答案
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【题目】如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料,与水、铁不反应)的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

(1)已知该实验反应的反应方程式为:Fe+H2OFe3O4+H2(请配平)____

(2)仪器a的名称是________

(3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率,设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,测量反应后生成气体的体积,计算铁粉的转化率。

①该同学应该先点燃___(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯),测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。

②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448 L,则铁粉的转化率为___。(

(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中,加入足量的盐酸溶解并过滤,为探究反应后溶液中可能的阳离子,小林同学进行如下实验,请你将下表补充完整:

步骤

现象

解释(用离子方程式表示)

结论

Ⅰ.取样,滴加KSCN溶液

溶液不变红色

①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

____________

Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为_______

Ⅱ.取样,滴加NaOH溶液

刚开始无明显现象,一段时间后先出现____色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为______

____________

②Fe2++2OH=Fe(OH)2

③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【题目】化学实验是科学探究过程中的一种重要方法,掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要,请结合所学化学实验知识回答以下问题。

I.实验室配制220mL 1 mol·L-1的稀H2SO4溶液:

(1)用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1,质量分数为98%)的体积为________mL。

(2)配制该溶液时需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________等。

(3)误差下列情况使配制结果偏大的是________

①溶解后未冷却即转移、定容

②定容时仰视容量瓶刻度线

③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次,转移至容量瓶

II.如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置:

(1)实验室如果用B装置制备氨气,其化学方程式是___________________________

(2)若想制得干燥的氨气,应选用的干燥剂是_______(填序号,下同)。

①无水CaCl2 ②碱石灰 ③浓硫酸 ④无水CuSO4

(3)若用A装置与D装置相连制备并收集X气体,则X可以是下列气体中的_______

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________

III.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。

(1)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:

B:_____________________________,D:________________________

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为

B:_____________________________,D:________________________

(2)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________

(3)若E装置中开始加入200mL 11.8 mol·L-1的浓盐酸和足量的MnO2固体,反应后的混合物经过滤所得溶液,加入足量的AgNO3溶液,所得沉淀的物质的量的范围为_____________mol。

【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波,呈无色透明状,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法:

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制备过程如下:

①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中,加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中,加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿,再加入Na2SO3溶液,隔石棉网小火加热煮沸,不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热,待溶液稍冷却后加2g活性炭,加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤,得滤液至蒸发皿中,_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤,用滤纸吸干后,称重,计算产率。

(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________

(2)步骤④趁热过滤的原因_____________________,空格处应采取的操作是_____________________________________

(3)步骤⑤洗涤过程中,为防止有部分产品损失,应选用的试剂为__________________________

(4)滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是________________,生成该杂质的原因可能是____________________________

Ⅱ.产品纯度的测定

准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol),用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/LI2的标准溶液滴定,反应的离子方程式为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,记录数据如下:

滴定次数

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

1

0.30

21.32

2

0.36

22.56

3

0.10

21.08

(5)计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字),该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

Ⅲ.产品的应用

(6)Na2S2O3 常用于脱氯剂,在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-,该反应的离子方程式为 _____________________________

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