Question

【题目】
（1）有下列四组物质①水、酒精、煤、石油 ②CaO、SO3、SO2、P2O5 ③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：①；②；③；④。
（2）在标准状况下，1 L水溶解了一定体积的NH3 ， 所得溶液的密度为ρ g·cm－3 ， 物质的量浓度为a mol·L－1 ， 则所溶解的NH3的体积为L。
（3）3.01×1023个OH-的物质的量为mol，质量为g，含有电子的物质的量为mol，含有质子的数目为 ， 这些OH-与mol NH3的质量相同．与克Na+含有的离子数相同。

Answer 1

【答案】
（1）煤或水,CaO,NaCl,HgO
（2）
（3）0.5,8.5,5,4.5NA,0.5,11.5
【解析】解：(1)①水、酒精、石油均为液体，而煤为固体，或酒精、煤、石油的主要成分为有机物，而水为无机物，故选水，
所以答案是：煤或水；

②CaO为碱性氧化物，SO3、SO2、P2O5均为酸性氧化物，
所以答案是：CaO；

③HNO3、H2SO4、HCl均为酸，而NaCl属于盐，
所以答案是：NaCl；

④KClO3、KCl、KMnO4均为盐，而HgO属于氧化物，
所以答案是：HgO；
(2)假设氨气的体积为xL，则NH3的物质的量为 = mol，溶于水配成1L的溶液，所得溶液的质量为 mol×17g/mol+1000g=( +1000)g，溶液的体积为( +1000)g÷ρ g·cm－3 = cm3= L，物质的量浓度为a mol·L－1= ，解得x= L，
所以答案是： L；
(3)OH-的物质的量为 =0.5mol，其质量为0.5mol×17g/mol=8.5g，含有电子物质的量为0.5mol×1=5mol，OH-、NH3的摩尔质量相等，二者质量相等，则二者物质的量相等，即这些OH-与0.5mol NH3的质量相同，含有质子4.5mol，数目为4.5NA，0.5molNa+的质量为0.5mol×23g/mol=11.5g，
所以答案是：0.5；8.5；5；0.5；4.5NA，11.5。