题目内容
【题目】利用如图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究．
（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体．
①过氧化钠与水反应的化学方程式为：_____________________________；
②集气瓶充满气体后，怎么从水槽中取出集气瓶？简述操作方法__________________________．
（2）已知：酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性．取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，但红色迅速褪去．
①有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2．试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作_____________________________．
②也有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，不考虑反应前后溶液体积变化，试通过估算并对比数据加以说明该理解是否正确？ _____________ ，理由是____________。
【答案】 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在实验台上 取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2．有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2 不正确 经估算，烧瓶中c（OH-）约为1mol/L；因为“酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c（OH-）过大造成的
【解析】（1）①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②集气瓶充满气体后，从水槽中取出集气瓶操作方法：用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在实验台上。（2）①如存在H2O2，加入二氧化锰，可生成氧气，方法是取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2。②不正确，3.9g过氧化钠的物质的量为：n（Na2O2）=3.9g/78g·mol－1=0.05mol，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，n（NaOH）=0.1mol，c（OH－）=0.1mol/0.1L=1mol·L－1，因为“酚酞在c（OH－）为1.0×10-4mol·L－1～2.5mol·L－1时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c（OH－）过大造成的。
