题目内容
(12分)（1）某温度时,在4 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。
反应开始至2min，Z的平均反应速率为 。若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍。
（2）对于反应2S02+02
2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
编号 | 改变的条件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高温度 |
|
② | 降低温度 |
|
③ | 增大氧气的浓度 |
|
④ | 使用催化剂（正） |
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⑤ | 压缩体积 |
|
⑥ | 减少S02的浓度 |
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（1） 3 X + Y 
2 Z 。0.025 mol /(L?min)。0.9倍。
(2)
编号 | 改变的条件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高温度 | 增大 |
② | 降低温度 | 减小 |
③ | 增大氧气的浓度 | 增大 |
④ | 使用催化剂（正） | 增大 |
⑤ | 压缩体积 | 增大 |
⑥ | 减少S02的浓度 | 减小 |
小学课时作业全通练案系列答案
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新黄冈兵法密卷系列答案(12分) 恒容密闭容器中，某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验序号 | 浓度（mol/L） | 时间（min） | |||||||
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |||
| 1 | 温 度 | 8000C | 1．0 | 0．80 | O．64 | 0．57 | 0．50 | 0．50 | 0．50 |
| 2 | 8000C | C2 | 0．60 | 0．50 | 0．50 | 0．50 | 0．50 | 0．50 | |
| 3 | 8000C | C3 | 0．92 | 0．75 | 0．63 | 0．60 | 0．60 | 0．60 | |
| 4 | 8200C | 1．0 | 0．40 | 0．25 | 0．20 | 0．20 | 0．20 | 0．20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率
为 mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol/L，反应在 20分钟内就达到
平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1（用同种物质的浓度变
化表示），则达到平衡时υ3 υ1（填＞、＝、＜＝）
且c3 = mol/L。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。
(5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数= ,
实验2中达到平衡时A的转化率= 。
生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 。
，
溶液 ③加入稀
酸化 ④加入NaOH溶液(12分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s) + H2O(g)
H2(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol－1，ΔS =" +133.7" J·mol－1·K－1
该反应在低温下能否自发进行 （填：“能”或“否”）。
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正 v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）
（3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填字母）。
| A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1 |
| B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2 |
| C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2 |
| D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2 |
H2(g)
+ CO(g)， ΔH = +131.3 kJ·mol－1，ΔS = +133.7 J·mol－1·K－1
生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是
。
，
溶液 ③加入稀
酸化 ④加入NaOH溶液