题目内容
(12分) 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是
。
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请问答下列问题。
（1）装置A的作用是 。
（2）反应时若温度过高，则有
生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 。
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填写上正确 选项的字母)。
a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇 c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。
（4）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水
，
然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。
a．分液 b．蒸馏 c．萃取
（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 。
通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填
下列序号)。
①加热 ②加入
溶液 ③加入稀
酸化 ④加入NaOH溶液
（2分）
（1）冷凝回流（2分）
（2）Br2（1分）
（3）a（1分） 分液漏斗（1分）
（4）b（1分）
（5）溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀（2分） ④①③②（2分）
解析:
C2H6+C2H4， C4H10
CH4+C3H6。
①操作I、操作II分别是 ▲
、
▲ 
生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是
。
，
溶液 ③加入稀
酸化 ④加入NaOH溶液