题目内容
【题目】KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,某同学设计了如下操作流程:
请回答下列问题:
(1)试剂Ⅰ的化学式为____,其作用是除去___(填离子符号)。
(2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为____。
(3)试剂Ⅲ的名称是____。各步操作中所加试剂都必须过量,欲检验试剂Ⅲ已经过量,可以选用____(填字母)。
A.AgNO3溶液 B.pH试纸 C.K2CO3溶液
(4)以上操作流程中有____个步骤涉及过滤操作;从E中获得KCl晶体的操作名称是___,当____时,应该停止加热。
【答案】BaCl2[或Ba(OH)2] SO42- K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl[或Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH] 盐酸 BC 3 蒸发结晶 蒸发皿中出现较多固体
【解析】
KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,过滤除去不溶性杂质,加入(试剂Ⅰ)过量氯化钡溶液(或氢氧化钡)除去硫酸根离子,过滤得到滤液B和沉淀BaSO4,滤液中加入过量(试剂Ⅱ)K2CO3,除去过量BaCl2,过滤得到固体C为BaCO3和滤液D,滤液D中加入(试剂Ⅲ)盐酸到不再生产气体,除去过量碳酸钾,得到溶液E为氯化钾溶液,通过加热蒸发,结晶析出得到氯化钾晶体,据此分析回答问题。
KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,过滤除去不溶性杂质,加入(试剂Ⅰ)过量氯化钡溶液(或氢氧化钡)除去硫酸根离子,过滤得到滤液B和沉淀BaSO4,滤液中加入过量(试剂Ⅱ)K2CO3,除去过量BaCl2,过滤得到固体C为BaCO3和滤液D,滤液D中加入(试剂Ⅲ)盐酸到不再生产气体,除去过量碳酸钾,得到溶液E为氯化钾溶液,通过加热蒸发,结晶析出得到氯化钾晶体;
(1)上述分析可以知道试剂Ⅰ化学式为BaCl2[或Ba(OH)2] ,作用是除去硫酸根离子;
故答案是: BaCl2[或Ba(OH)2];SO42-;
(2)加入的试剂Ⅱ是碳酸钾用来除去过量氯化钡(或氢氧化钡),反应的化学方程式为: K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl[或Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH] ;
答案是:K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl[或Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH] ;
(3) 试剂Ⅲ为盐酸,用来除去过量碳酸钾;各步操作中所加试剂都必须过量,欲检验试剂Ⅲ(盐酸)已经过量,检验溶液中是否存在氢离子即可,选用pH试纸检验,如果试纸变红,溶液显酸性证明盐酸过量;或加入K2CO3溶液会产生气泡(盐酸与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体)可以证明盐酸过量;而盐酸和碳酸钾溶液反应会生成氯化钾,氯化钾与AgNO3溶液反应会产生白色沉淀,不能证明盐酸是否过量;
故答案是:盐酸;BC;
(4)分析上述操作过程中有3个步骤需要用到过滤操作;从(E)氯化钾溶液中获得KCl晶体的操作名称是蒸发结晶;蒸发到有大量晶体析出,停止加热,靠余热蒸干剩余水得到氯化钾晶体;
故答案是:3;蒸发结晶;蒸发皿中出现较多固体。
【题目】已知乙苯制备苯乙烯的反应为:
化学键 | C﹣H | C﹣C | C=C | H﹣H |
键能/KJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
下列说法错误的是
A. 上述反应的△H=+124kJmol﹣1 B. 乙苯比苯乙烯稳定
C. 乙苯中不存在碳碳双键 D. 1mol乙苯的能量与1mol苯乙烯能量相差264kJ