Question

【题目】已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表:

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为( )。

A.404B.260C.230D.200

Answer 1

【答案】D

【解析】

化学反应的实质是旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量)，故有436kJ+30kJ+a-369×2 kJ=-72 kJ，a=200 kJ，D项正确。