题目内容
将5.1g镁铝合金，投入到500mL2．0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是： （ ）
| A．200mL | B．250ml | C．425mL | D．560mL |
B
解析试题分析：镁铝和盐酸反应，金属完全溶解，所以盐酸过量，全部转化为Mg2+、Al3+和H+。在溶液里和Cl-电荷守恒。在加入氢氧化钠，要是沉淀最多即所有的氯离子全部被OH-取代。故而有500*2．0=4．0V，V=250ml。
考点：化学计算。
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小学夺冠AB卷系列答案
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在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各 加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )
| A．甲<乙<丙<丁 | B．丁<甲<乙＝丙 |
| C．甲＝丁<乙＝丙 | D．丁<甲<乙<丙 |
下列现象或反应的原理解释正确的是
| | 现象或反应 | 原理解释 |
| A． | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 |
| B． | 合成氨反应需在高温条件下进行 | 该反应为吸热反应 |
| C． | 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 | 锡比锌活泼 |
| D． | 2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行 | 该反应△H＞0，△S＜0 |
有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液。下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是 ( )
| A．取少量未知溶液两份，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液 |
| B．取少量未知溶液两份，分别滴加几滴酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液 |
| C．取少量未知溶液两份，分别滴加稀盐酸溶液，立即有气泡产生的是NaHCO3溶液 |
| D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液 |
现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案
实验设计1：铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计2：铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计3：铝镁合金溶液
过滤，测定得到沉淀的质量
则能测定出镁的质量分数的是（ ）
| A．都能 | B．都不能 | C．①不能，其它都能 | D．②③不能，①能 |
1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol?L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol?L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）
| A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 | B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 |
| C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 | D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 |
向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（ ）
| A．MgCl2溶液 | B．Ca(OH)2饱和溶液 | C．CuSO4溶液 | D．盐酸 |
下面有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是
| A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解 |
| B．碳酸氢钠可以用作治疗胃酸过多的药物 |
| C．碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠是碱 |
| D．碳酸钠既是钠盐、又是碳酸盐、还是可溶性盐 |
下列实验叙述正确的是（ ）
| A．新制氯水放置数天，溶液中的Cl2分子数目不变 |
| B．久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 |
| D．钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 |