题目内容
【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3－t4阶段为使用催化剂；图一中t0－t1阶段c(B)未画出。
下列说法不正确的是
A．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(s)
3C(g)
B．t4－t5阶段改变的条件为减小压强
C．B的起始物质的量为1.0 mol
D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.2
【答案】A
【解析】图二是在几种不同情况下的化学平衡，而影响平衡的因素有：浓度、温度、压强、催化剂，t3－t4和t4－t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应。再结合图一可知，A浓度的变化为0.2 mol·L－1，C浓度的变化量为0.3 mol·L1，由化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数之比，可写出该反应的方程式为2A(g)＋B(g) 
3C(g)，故A项错误；t3－t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4－t5的速率又变慢，前者题目已给出是使用催化剂，所以后者为减压，因为条件只能用一次，故B项正确；B的平衡浓度是0.4 mol·L－1，则起始时应为0.5 mol·L－1；起始时2 mol A所对应的浓度为1 mol·L－1，所以容器体积应是2 L；所以B的起始物质的量为0.5 mol·L－1×2 L=1 mol，C项正确；D项要最终为相同平衡，则必须拆算后与原平衡相等。
【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | B | ||||||
2 | D | E | F | G | ||||
3 | C | H | I |
（1）C的离子结构示意图为 ， I的原子结构示意图 ．
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ， 该碱化学键类型 ， 酸性最强的是 ， 呈两性的是 ．
（4）A分别与D，E，F，G H形成的化合物的稳定性顺序为： ．
