题目内容

将2 mol N2和8 mol H2压入VL密闭容器中．在一定条件下反应，经1 min后达到平衡状态，测得平衡混合物中NH3为2 mol，则下列叙中不正确的是

[　　]

A．

平衡时容器内的压强与起始时容器内压强之比为4∶5

B．

平衡时N2的转化率为50％

C．

用H2浓度变化表示的反应速率v(H2)＝3 mol/(L·min)

D．

平衡时混合气体的平均相对分子质量为9

答案：C
解析：

由N2＋3H22NH3知生成2 mol NH3，则气体减少2 mol．平衡时与反应前的压强比＝＝，所以A项正确．N2转化率＝×100％＝50％，所以B项正确．平衡混合气的平均相对分子质量为＝9，所以D项正确．v(H2)为＝mol·L－1·min－1，所以C项错误，故C项为所选答案．


练习册系列答案
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将2 mol N2和6 mol H2置于装有催化剂的密闭容器中，当有25%的氮气转化为氨气时反应达到平衡。计算：

(1)平衡时混合物中各组成成分的物质的量。

(2)平衡时气体的总物质的量。

(3)平衡时混合物中各组分的物质的量的百分含量、体积百分含量和质量百分含量。

(4)平衡混合气的平均相对分子质量。

(5)容器中反应前后的压强比(设温度不变)。

在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2充入固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为初始加入的N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中各物质的量仍和上述相同。请填空：

（1）若a=0,b=0，则c=_______。?

（2）若a=1,c=2,则b=_______。?

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是_______、_______（用两个式子表示：其中一个只含a和c，另一个只含b和c）。??

将2 mol N2和8 mol H2压入V L密闭容器中，在一定条件下反应，经1 min后达到平衡状态，测得平衡混合物中NH3为2 mol，则下列叙述中不正确的是

A.平衡时容器内的压强与起始时容器内压强之比为4∶5

B.平衡时N2的转化率为50%

C.用H2浓度变化表示的反应速率v(H2)=3 mol·L-1·min-1

D.平衡时混合气体的平均相对分子质量为9

Ⅰ.已知某盐NaHA的水溶液中仅含水分子、两种阳离子、三种阴离子，回答下列问题：

（1）H2A在水中的电离方程式：___________________________________。

（2）若0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=3，则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为________________；该溶液由水电离产生的c（H+）=_____________mol·L-1。

（3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH将___________。

A.等于5             B.大于5               C.小于5

（4）在0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度关系正确的是_____________。

A.c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1 mol·L-1          B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

C.c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)                   D.c(OH-) =c(H+)-c(A2-)

Ⅱ.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N2的转化率为_____________。

（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0,在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：

（1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

(3)若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中（相同温度下），达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。
将2 mol N2和8 mol H2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H22NH3，某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19 时，求N2的转化率。

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