Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 水的电离方程式：H₂O=H⁺+OH^-
• B． pH=7的溶液一定是中性溶液
• C． 升高温度，水的电离程度增大
• D． 将稀醋酸加水稀释时，c（H⁺）减小，c（OH^-）也减小

Answer 1

分析 A、水为弱电解质，电离需要可逆号；
B、中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；
C、水的电离为吸热反应；
D、水的离子积一定温度下为常数，据此解答即可．

解答 解：A、水为弱电解质，电离方程式为：H₂O?H⁺+OH^-，故A错误；
B、溶液酸碱性只取决于溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的相对大小，氢离子浓度=氢氧根浓度，溶液一定呈中性，与pH值无必然关系，故B错误；
C、水的电离为吸热反应，升高温度，平衡右移，水的电离程度增大，故C正确；
D、水的离子积一定温度下为常数，醋酸稀释，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D错误，
故选C．

点评 本题主要考查的是水的电离，涉及影响水电离平衡的因素、水的离子积等，难度不大．