Question

【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR.

请回答下列问题：

（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子结构示意图是_____________。

（2）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是_____。

（3）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有________________，其反应原理是_______________________________(用化学方程式表示)

（4）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是____________________。

Answer 1

【答案】 第二周期第VIA族 5.85 t 离子键和共价键（或非极性共价键） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(或与CO2反应) 2S2Cl2+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl

【解析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，则X为H；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y为C元素；Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O；W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR，则W为Na，R为Cl，以此来解答。

根据以上分析可知X为H，Y为C，Z为O，W为Na，R为Cl，则

（1）Z为O，在周期表中的位置是第二周期第VIA族，R为Cl，原子结构示意图是；

（2）电解NaCl制备Na，由原子守恒可知需要NaCl为2.3t/23×58.5=5.85 t；

（3）W与Z形成的化合物Na2O2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有离子键和共价键或非极性共价键，其反应原理是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（4）S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则反应生成S、二氧化硫和HCl，该反应的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl。