题目内容
【题目】已知：① CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1
② C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③ 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
④ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) ΔH4＝d kJ·mol－1 下列说法正确的是
A. 使用催化剂，ΔH1减小 B. b＞0
C. H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ΔH＝
kJ·mol－1 D. d＝2b－c－a
【答案】D
【解析】
A.ΔH大小与催化剂无关；
B.②为放热反应，b<0；
C. ΔH＝- c/2 kJ·mol－1；
D.利用盖斯定律计算反应的ΔH；
A.使用催化剂能够改变反应的活化能，但不改变ΔH，故A项错误；
B.②为燃烧反应，反应放热，b<0；
C.2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1由盖斯定律可知，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝- c/2 kJ·mol－1，故C项错误；
D.根据盖斯定律，②×2-③-①得到④，ΔH4＝d kJ·mol－1 =(2b－c－a) kJ·mol－1，故D项正确。
综上，本题选D。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
【题目】下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ | ||||||
（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。
（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______
（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。
（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。
（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。