题目内容

下列物质在温度和物质的量浓度相同时,在水溶液中含有的微粒种类最多的是

A.NaH2PO4    B.K3[Fe(SCN)6]    C.(NH42S     D.光卤石  

【答案】B

【解析】 NaH2PO4溶液中存在以下电离和平衡:

7种微粒。(NH42S溶液中有类似情况,也存在7种微粒(不妨自己练习写出)。

本题的正确答案应是选项B,因为3价铁离子能和1~6个硫氰根离子络合平衡,即:[来

……

SCN-,H+和OH-等11种微粒。

【状元纠错】  由于知识的欠缺,产生不同的错误结果。既然都是盐溶液,而大多数的盐都属于强电解质,在水中全部电离。因此,得出复盐和络盐电离出的离子种类最多——低级错误,选择了BD选项。但错误较多的是对盐溶液中存在哪些平衡不了解,盐电离生成的离子可能存在电离(多元弱酸的酸式根或络离子)或水解(弱酸根或弱碱对应的金属离子)平衡,这些平衡中将产生多种微粒。

练习册系列答案
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(2013?浙江)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用.目前NH3和(NH42CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH42CO3(aq)△H1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH42HCO3(aq)△H2
反应Ⅲ:(NH42CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)?2(NH42HCO3(aq)△H3
请回答下列问题:
(1)△H3与△H1、△H2之间的关系是:△H3=
2△H2-△H1
2△H2-△H1

(2)为研究温度对(NH42CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH42CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度.然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1).则:
①△H3
0(填>、=或<).
②在T1~T2及T4~T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是
T1-T2区间,化学反应未达到平衡状态,温度越高,化学反应速率越快,所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高.T3-T4区间,化学反应已达到平衡状态,由于正反应为放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,所以不利于CO2的捕获
T1-T2区间,化学反应未达到平衡状态,温度越高,化学反应速率越快,所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高.T3-T4区间,化学反应已达到平衡状态,由于正反应为放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,所以不利于CO2的捕获

③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示.当时间到达t1时,将该反应体系温度上升到T2,并维持该温度.请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线.

(3)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH42CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有
降低温度;增大CO2浓度
降低温度;增大CO2浓度
(写出2个).
(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是
B、D
B、D

A.NH4Cl   B.Na2CO3 C.HOCH2CH2OH     D.HOCH2CH2NH2
(1)化学实验必须注意安全,下列做法存在安全隐患的是
ABCD
ABCD
(选填序号).
A.氢气还原氧化铜实验中,先加热氧化铜后通氢气
B.蒸馏石油时,加热一段时间后发现未加碎瓷片,立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
C.实验室做钠的实验时,余下的钠屑投入到废液缸中
D.配制浓硫酸与酒精混合液时,将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E.皮肤上沾有少量浓硝酸时,立刻用大量水冲洗,再涂上稀碳酸氢钠溶液
F.制乙烯时,用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计,测反应液的温度
(2)工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.

①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列物质相同的是
ab
ab
(填代号).
a、84消毒液(NaClO溶液)  b、双氧水      c、苯酚      d、75%酒精
②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶,下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是
d
d
(填代号).
a、浓硝酸          b、硝酸银           c、氯水         d、烧碱
③上述流程中可以循环使用的物质有
MnO2
MnO2
KOH
KOH
(写化学式).
④若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1mol MnO2可制得
2
3
2
3
mol KMnO4
⑤该生产中需要纯净的CO2气体.若实验室要制备纯净的CO2,所需试剂最好选择(选填代号)
cd
cd

a、石灰石       b、稀HCl       c、稀H2SO4        d、纯碱
⑥操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在
溶解度
溶解度
(填性质)上的差异,采用
浓缩结晶
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(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体.
超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2,化学方程式如下:
2NO+2CO
催化剂
2CO2+N2 △H<0.
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s 0 1 2 3 4 5
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c(CO)/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
请回答(以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响):
(1)前2s内的平均反应速率v(N2)=
1.875×10-4mol/(L?s)
1.875×10-4mol/(L?s)

(2)在该温度下,反应的平衡常数K=
5000
5000

(3)在温度和体积保持不变的条件下,能够说明该反应达到平衡状态的标志是
D
D

A.反应混合物各组分物质的量浓度相等
B.NO、CO、CO2、N2分子数之比为2:2:2:1
C.混合气体的密度保持不变
D.单位时间内消耗1mol NO的同时,就有1mol CO生成
(4)达到平衡后下列能提高NO转化率的是
CD
CD

A.选用更有效的催化剂            B.保持容器体积不变充入氦气增大压强
C.降低反应体系的温度            D.缩小容器的体积
(5)反应2NO+O2═2NO2 △S<0能自发进行的原因是
反应是放热反应
反应是放热反应

(6)①液态肼(N2H4)和液态双氧水混合反应时,即产生大量氮气和水蒸汽,并放出大量的热.已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.6kJ的热量.该反应的热化学方程式是
N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/mol
N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/mol

②某燃料电池以肼作为燃料,写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式:
N2H4-4e-═4H++N2
N2H4-4e-═4H++N2

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