一书中.有一如右图所示的装置.用以制备某种干燥的纯净气体.该装置中所装的药品正确的是A．A中装浓硫酸.B中装浓盐酸B．A中装浓盐酸.B中装浓硫酸C．A中装氢氧化钠浓溶液.B中装浓氨水D．A中装浓氨水.B中装氢氧化钠浓溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

该装置中所装的药品正确的是

A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

B

A、B两选项中，B正确，当浓盐酸慢慢流下后，经浓硫酸吸水，HCl气体逸出；C、D选项中，氢氧化钠浓溶液没有吸水性，不能得到干燥的纯净氨气；选B。

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8分，每空2分)
Ⅰ部分：
甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

（1）他们制取氨气的化学方程式为：。
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是。
（3）三位同学用

上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___填(“甲”、“乙”或“丙”)。
（4）检验氨气是否收集满的方法是:（简述操作方法、现象和结论）

（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄Cl固体代替？____ (填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO₂和CO₂的部分装置。

（6）实验时，从    端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。
（7）可观察到A瓶溶液                             。
（8）C瓶溶液的作用是                             。

（14分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：
（1）A中所放试剂为               ，B中所放试剂为               ，二者反应的化学方程式为                               ，
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入         试剂，D瓶中加入         试剂。
（3）E瓶中现象为             ； F中反应的化学方程式为                。
（4）H中应加入的试剂为                  ，其作用是                         。
其化学方程式为                                                  。

在实验室里制取少量FeCl₃，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：

（1）实验时，各装置接口的连接顺序为                                                   （用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C装置的作用是                                     ；
（3）D装置的作用是                                     ；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：                                        ；
（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，        （答：是

或否）；说明理由：。

（16分）
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500 ℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	12.8	—	315	—
熔点/℃	-70.0	-107.2	—	—	—
升华温度/℃	—	—	180	300	162

请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。
(2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________（填写元素符号）。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺,再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示剂？_________（填 “是”或“否”），请说明理由__________。
②某同学称取5.000g残留物后，所处理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^-2mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。

拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是

选项	制取气体	a	b	c	d
A	NO	稀硝酸	铜片	H₂O	浓硫酸
B	O₂	双氧水	MnO₂	H₂O	浓硫酸
C	NH₃	浓氨水	碱石灰	浓硫酸	H₂O
D	SO₂	浓盐酸	Na₂SO₃粉末	NaHSO₃溶液	浓硫酸

（7分）古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu₂O）、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。
（1）“药金”的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）有关冶炼的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、
、
。

实验室制取下列气体时，应选用下列哪种酸：（填入相应的字母。）

⑴用大理石和制CO₂； ⑵用MnO₂和制Cl₂；
⑶用锌粒和制H₂； ⑷用食盐和制HCl。

（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下

图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱。
①选择合理的装置连接：           →            →          （填字母编号）。
②选择所需的试剂：          （填字母编号）。
a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸
d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液
③实验现象及结论：         。
（Ⅱ）电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO₄·7H₂O晶体，设计实验流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某温度下一些金属氢氧化物的K_SP及析出理论pH如下表所示：

M（OH）n	K_sp[_来	pH
M（OH）n	K_sp[_来	开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)₃	1.9×10^-23	3.43	4.19
Fe(OH)₃	3.8×10^-38	2.53	2.94
Ni(OH)₂	1.6×10^-14	7.60	9.75

   回答下列问题：
（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是       沉淀II是        （填化学式），pH₁           pH₂（填“>”、“<”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为           。
（3）“调节pH为2-3”的目的是       ；
（4）NiSO₄在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是              。