题目内容
【题目】Ⅰ.把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，得到2.24LH2（标准状况下测定）。
（1）合金中镁的质量为________。
（2）写出该合金溶于足量的氢氧化钠溶液的化学方程式：_________________________。
Ⅱ. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系如图所示。
（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为_____________。
（4）写出XY段发生反应的离子方程式_____________________________。
（5）X=____________；Y=____________。
【答案】3.3g 2Al+2NaOH+2H2O=2Na AlO2+3H2↑ 1：1 Al(OH)3+ OH－=AlO2－+H2O 0.5 0.6
【解析】
把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，只有
和
反应，反应方程式为： 
在
和
的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生反应
，
沉淀溶解时发生的反应方程式为：
，沉淀减少的量是
溶解部分，为
，据此解答。
⑴据分析，和的化学反应方程式为： ，
， 
， 
，故答案为：3.3g；
⑵和的化学反应方程式为，故答案为：；
⑶沉淀减少是因为 溶解，物质的量为 ，据分析得
，
，
故答案为
⑷XY段是 溶解的反应，写为离子方程式
故答案为：；
⑸ ，，得
，
，故答案为：0.5mol，0.6mol。
【题目】Ⅰ、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（1）你认为往废水中投入_____（填字母序号），沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
（2）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=___。
（3）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+）=__，是否符合排放标准__（填“是”或“否”）。已知Ksp（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。
Ⅱ、为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
步骤1：向2mL0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL0.005 mol/LKSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀。 |
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变为红色。 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 现象a，且溶液红色变浅。 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)=8.3×1017 ，Ksp(AgSCN，白色)= 1.0×1012 。
回答下列问题：
（4）步骤3中现象a是_______。
（5）向50mL0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为____
【题目】现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法错误的是
A.路线①②⑤均能表示氮的固定
B.路线②③④是工业生产硝酸的主要途径
C.路线⑤③④是“雷雨发庄稼”的主要途径
D.上述所有反应都是氧化还原反应
【题目】下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，然后打开弹簧夹f，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧瓶中的液体d呈喷泉喷出，最终几乎充满烧瓶。下列各组不可能出现上述现象的是
序号 | a（干燥气体） | b(液体)与d(液体) |
A | NO | 水 |
B | CO2 | 4mol·L-1NaOH溶液 |
C | Cl2 | 4mol·L-1NaOH溶液 |
D | NH3 | 1mol·L-1盐酸 |
A.AB.BC.CD.D
