题目内容
K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是( )
| A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大 |
| B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 |
| C．25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等 |
D．2SO2＋O2 2SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 |
D
解析
练习册系列答案
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利用反应:2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH ="+746.8" kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 ( )
| A．降低温度 |
| B．增大压强同时加催化剂 |
| C．升高温度同时充入N2 |
| D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 |
在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)
xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是( )
| A．温度：T1＞T2 | B．压强：p1＞p2 |
| C．正反应是吸热反应 | D．x的值是2 |
为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2（g）＋3H2（g） 
CH3OH（g）＋H2O（g）。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c（CH3OH）增大的是 （ ）。
| A．降低温度 |
| B．充入He（g），使体系压强增大 |
| C．将H2O（g）从体系中分离出来 |
| D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 |
在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
| A．该反应的ΔH＞0 |
B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 |
C．300 ℃时，0～t1 min内 CH3OH的平均生成速率为 mol·L－1·min－1 |
D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时 减小 |
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）。
A． |
B． |
C． |
D． |
碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )
| A．上述正反应为放热反应 |
| B．上述体系中加入苯，平衡不移动 |
| C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 |
| D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 |
向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) ΔH＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息，下列说法正确的是 ( )。
| A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1 |
| B．根据上图可求得化学方程式中a∶b＝1∶3 |
| C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温 |
| D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温 |