题目内容
向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生反应aX(g)+2Y(s)bZ(g) ΔH<0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息,下列说法正确的是 ( )。
A.用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(X)=0.045 mol·L-1·min-1 |
B.根据上图可求得化学方程式中a∶b=1∶3 |
C.推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温 |
D.推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温 |
C
解析
练习册系列答案
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某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) ?2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:
下列说法中正确的是
A.30~40 min该反应使用了催化剂 |
B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 |
C.30 min时降低压强,40 min时升高温度 |
D.8 min时反应第一次达到平衡 |
一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后;纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积,下列判断正确的是( )
A.在500 ℃、20 MPa、5 L的密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K值增大 |
B.室温下K(HCN)<K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 |
C.25 ℃时,pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等 |
D.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件K值不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变 |
在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g),ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是 ( )。
A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 |
B.高压比常压有利于合成SO3的反应 |
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
下列反应中符合下图图像的是 ( )。
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1(Q1>0) |
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2>0) |
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3 kJ·mol-1(Q3>0) |
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4>0) |
化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )。
A.K越大,反应物的转化率越小 |
B.K与反应物的浓度有关 |
C.K与生成物的浓度有关 |
D.K与温度有关 |