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【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:①在元素周期表中,Z 与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列说法错误的是
A. 简单阴离子的离子半径:W>Y>Z>X
B. X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
C. W的常见氧化物均为酸性氧化物
D. X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种
【答案】D
【解析】X、Y、W分别位于不同周期且均为主族元素,所以X一定位于第一周期,X为H,Y、W分别位于第二、三周期,Z 与Y、W均相邻,则三种元素的位置关系有两种情况: 或 ,若为第一种情况,设Y最外层为a个电子,则有a+a+1+a+1=17,a=5,则Y为N,Z为O,W为S;若为第二种情况,设Y最外层为a个电子,则有a+a+a+1=17,a无解,故X、Y、Z和W四种元素分别为:H、N、O、S。
A、电子层数越多,半径越大,电子层结构相同时,原子序数越大,半径越小,所以阴离子的离子半径:S2->N3->O2->H-,A正确。B、H、N、O形成的化合物物如HNO3为共价化合物,形成的NH4NO3为离子化合物,B正确。C、S的氧化物SO2为H2SO3的酸性氧化物,SO3为H2SO4的酸性氧化物,故两者都是酸性氧化物,C正确。D、H与N、O形成的10电子的粒子有:NH3、NH2-、NH4+、H2O、OH-、H3O+共有6种,D错误。正确答案为D
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