题目内容
【题目】（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。 ；
②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。 ；
③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 ；
④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。 ；
⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。 ___ ；
（2）实验室制取氨气的化学方程式: ；
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式: ；
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式: ；
（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式: 。
【答案】（1）①酸性； ②吸水性； ③脱水性； ④强氧化性；⑤强氧化性；
（2）Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
（4）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
（5）NH4++ OH－NH3↑+H2O。
【解析】
试题分析：（1）①锌是比较活泼的金属，可以把硫酸中的氢置换出来，产生氢气，硫酸表现出酸的通性；②浓硫酸具有吸水性，将盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加就是其吸收空气中的水蒸气导致；③浓硫酸可以把有机物的H、O两种元素以2:1原子个数脱去，表现脱水性； ④把木炭放入热的浓硫酸中时，浓硫酸与C单质发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，因此有气体放出，在该反应中浓硫酸表现强氧化性；⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，金属表面会被氧化产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属进一步被氧化，在该反应中浓硫酸表现强氧化性；（2）实验室中是用铵盐与碱共热发生反应制取氨气，制取氨气的化学方程式是Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2+ 2NH3↑+2H2O；（3）铜与稀硝酸发生反应，产生硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）铜与浓硝酸反应产生硝酸铜、NO2和水，反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生产生氨气和水，反应的离子方程式是NH4++ OH－NH3↑+H2O。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。
已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有______。
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管中无明显现象，证明“镁粉”中______________。
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2
【实验过程】
Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
MgO | Mg(OH)2 | MgCO3 | |
消耗稀盐酸的体积 /mL | 10.4 | 7.2 | 5.0 |
Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________。
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________。