Question

 工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O①    4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃②

  （1）现以1．7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为      吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）

  （2）工业上用Mg(NO₃）₂替代浓H₂SO₄可作为制取浓HNO₃的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M₁吨，向其中加入80％的Mg(NO₃）₂溶液M₂吨，蒸馏分离得到90％的硝酸和60%的Mg(NO₃）₂溶液（不含HNO₃）。若蒸馏过程中HNO₃、Mg(NO₃）₂、H₂O均无损耗，则蒸馏前的投料比M₁/M₂＝    。

  （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂ + Na₂CO₃＝NaNO₂+ NaNO₃ + CO₂③，NO + NO₂ + Na₂CO₃＝2NaNO₂+ CO₂④。现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气(NO和NO₂），每产生22．4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量增加44g。

求硝酸工业尾气中NO和NO₂的物质的量之比？

 

Answer 1

 

⑴4．5（2分）

⑵3/4或0．75（2分）

⑶n(NO） /n(NO₂）=1∶7（或） 

过程3分，结果1分，共4分，合理解法即给分。