题目内容
向一体积不变的密闭容器中加入2mol X、0.6mol Z和一定量的Y三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示,其中t0-t1阶段C(Y)未画出.图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段各改变一种不同的条件(浓度、温度、压强、催化剂),其中t3-t4阶段为使用催化剂.则下列说法不正确的是( )


A、Y的起始物质的量为1.0 mol | ||||
B、t4-t5阶段改变的条件为减小压强;t5-t6是升高温度 | ||||
C、此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)?2Z(g) | ||||
D、在相同条件下,若起始时容器中加入a mol X b mol Y和c mol Z,要达到t1时刻同样的平衡,a,b,c要满足的条件为a+
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分析:t3~t4阶段与t4~t5阶段正逆反应速率都相等,而t3~t4阶段为使用催化剂,如t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度,平衡移动发生移动,则正逆反应速率不相等,则t4~t5阶段应为减小压强;反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,则X、Z的化学计量数之比为2:3,该反应为气体体积不变的反应,则Y为反应物,该反应为2X(g)+Y(g)?2Z(g),以此来解答.
解答:解:t3~t4阶段与t4~t5阶段正逆反应速率都相等,而t3~t4阶段为使用催化剂,如t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度,平衡移动发生移动,则正逆反应速率不相等,则t4~t5阶段应为减小压强;反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,则X、Z的化学计量数之比为2:3,该反应为气体体积不变的反应,则Y为反应物,该反应为2X(g)+Y(g)?3Z(g),
A.X减少0.2mol/L,则Y减少0.1mol/L,则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol,故A正确;
B.t4-t5阶段改变的条件为减小压强,该反应为气体体积不变的反应,则t5-t6是升高温度,故B正确;
C.由上述分析可知,此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)?3Z(g),故C错误;
D.相同条件下,达到同样的平衡状态,则起始量相同即可,则极转化后满足的条件为a+
=2.4和b+
=1.2,故D正确;
故选C.
A.X减少0.2mol/L,则Y减少0.1mol/L,则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol,故A正确;
B.t4-t5阶段改变的条件为减小压强,该反应为气体体积不变的反应,则t5-t6是升高温度,故B正确;
C.由上述分析可知,此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)?3Z(g),故C错误;
D.相同条件下,达到同样的平衡状态,则起始量相同即可,则极转化后满足的条件为a+
2c |
3 |
c |
3 |
故选C.
点评:本题考查化学平衡移动图象题,注意从图二判断各阶段的影响因素,此为解答该题的关键,易错点为D中等效平衡的分析,侧重学生分析能力及计算能力的考查,题目难度不大.

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