题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2++Cu2+
B. 将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C. 少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D. 少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
【答案】B
【解析】考查离子方程式的正误判断。选项A不正确，电子得失不守恒；选项C不正确次氯酸钙具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸钙；氢氧化铝不能溶液弱碱氨水中，选项D不正确，因此正确的答案选B。
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案
【题目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反应原理为
i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)
CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1
ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1
已知：相关化学键的键能数据如下表所示：
化学键 | C—C | C—C | C—Cl | Cl—Cl |
E/( kJ mol-1) | 611 | x | 328 | 243 |
请回答下列问题：
（1）由反应i计算出表中x=_____________。
（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。
（3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只发生反应CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min反应达到平衡，测得 05 min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。
①平衡时，HCl的体积分数为__________________(保留三位有效数字）。
②保持其它条件不变，6 min时再向该容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，则起始反应速率 v正(HCl)______________ （填“>”“<”或“=”）V逆(HCl).
（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12发生反应ii。设起始的
=w，平衡时Cl2的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系如图甲所示。W=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。
①图甲中，w2__________（填“>”“<”或“=”）1
②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为____________（填“A”或“B”），理由为________________。
③T1K下，平衡时a(Cl2)= ________________。
（5）起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
