题目内容
下列说法中，不正确的是（ ）
分析：A、化学反应伴化学键的断裂和形成，必然有能量的变化；
B、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；
C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的；
D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；
B、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；
C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的；
D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；
解答：解：A、化学反应伴化学键的断裂和形成，必然有能量的变化，通常表现为热量的变化，故A正确；
B、放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；
C、由化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，由于吸收的能量和放出的能量不等，化学反应产生了能量变化，故C正确；
D、放热反应：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，放热反应：反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故D正确；
故选：B．
B、放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；
C、由化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，由于吸收的能量和放出的能量不等，化学反应产生了能量变化，故C正确；
D、放热反应：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，放热反应：反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故D正确；
故选：B．
点评：该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键．
练习册系列答案
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