题目内容
如图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是（ ）分析：根据该装置的工作原理来分析，在通入气体或排出气体时都要通过控制止水夹a、b来完成操作．如果气体从d进入，打开止水夹ab，在大气压力的作用下，气体可储存在下面的瓶子里；当打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出；此装置还可用于固液不加热反应制取气体．
解答：解：A、打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的瓶子里，气体压强导致导致水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故A正确；
B、取用气体时，由于c是与外界相通，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故B正确；
C、由于此装置工作原理是通过重力作用来完成的，所以c必须是与外界相通，则不需要安装止水夹，故C错误；
D、下边瓶中放入石灰石，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取二氧化碳的发生装置，故D正确．
故选C．
B、取用气体时，由于c是与外界相通，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故B正确；
C、由于此装置工作原理是通过重力作用来完成的，所以c必须是与外界相通，则不需要安装止水夹，故C错误；
D、下边瓶中放入石灰石，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取二氧化碳的发生装置，故D正确．
故选C．
点评：本题主要考查根据课本所学知识分析新实验装置的能力，培养同学们的分析问题、解决问题的能力，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
（
12分）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下： Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑ 
2H2O2 →2H2O+ O2↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。
⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是 。
⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3。当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________ _____，b中装的碱石灰的作用是_
____________
_____。
⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________
⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______
| A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ |
B．量筒Ⅱ读数时 ，量筒液面高于水槽液面 |
| C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x |
| D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积 |
如图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是