题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA
B.标准状况下,11 g 3H216O中含有的质子数目为6NA
C.1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
D.常温常压下,4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA
【答案】D
【解析】
A.溶液体积未知,依据n=cV可知,无法计算微粒个数,故A错误;
B. 标准状况下,11g3H216O中含有的质子数目为×10×NA=5NA,故B错误;
C. 1 mol Li2O含有2mol锂离子和1mol氧离子,1molNa2O2含有2mol钠离子和1mol过氧根离子,所以1mol二者混合物中含有的离子总数等于3NA,故C错误;
D. 常温常压下,4.6 g NO2所含的氮原子数目为×1×NA=0.1NA,故D正确。
本题选D。
【题目】下列事实与原因对应关系不正确的是
A | B | C | D | |
物质 | Na2FeO4 | 海水稻 | 金属铜 | 碳酸钠 |
事实 | 用于自来水净水消毒 | 海水稻的秸杆可以燃烧发电 | Cu作原电池的电极 | 制革工业中原料皮的脱脂 |
主要原因 | Na2FeO4有强氧化性且能在水中产生胶体 | 稻子的秸杆中蕴含生物质能 | Cu能导电且质稳定 | Na2CO3稳定性强 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】已知元素的电负性和原子半径一样,也是元素的基本性质。下表给出14种元素的电负性:
元素 | AL | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
试结合元素周期律相关知识完成下列问题。
(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是__________ (从电负性与结构的关系考虑)。
(2)请预测Br与I元素电负性的大小关系:_________ 。
(3)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,一般为离子键,而小于1.7时,一般为共价键。试推断中化学键的类型是 ___________
(4)预测元素周期表中电负性最小的元素是_____ (放射性元素除外)。