(14)已知元素X.Y.Z.W的原子序数分别为6.8.11.13.请回答:(1)写出下列元素符号X Y Z W (2)写出下列元素在周期表中的位置X Y Z W (3)写出下列反应方程式:X+Y Z+Y W+Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（14）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
（1）写出下列元素符号X      Y        Z        W
（2）写出下列元素在周期表中的位置X                    Y
Z                           W
（3）写出下列反应方程式：X+Y
Z+Y                            W+Y

（共14分每空1分，方程式2分）
（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素
（2）第二周期第ⅣA、第二周期第ⅥA、第三周期第IA、第三周期第ⅢA
（3）C＋O2CO2； 4Na＋O2＝2Na2O或者2Na＋O2Na2O2；
4Al＋3O22Al2O3

解析

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有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X²⁺、Y³⁺、Z^-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ₃溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为

．
（2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

．
（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式

，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因

在氢氧化铝中存在电离平衡H₂O+AlO₂^-+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解

在氢氧化铝中存在电离平衡H₂O+AlO₂^-+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解

．
（4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为

L．
（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为

3MgO+3Cl₂+2C=3MgCl₂+CO₂+CO

3MgO+3Cl₂+2C=3MgCl₂+CO₂+CO

．
（6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W²⁺，利用酶为催化剂把W²⁺转化为氧化物（可用W₂O₃表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）

CO₂+4Fe²⁺+5H₂0

HCHO+2Fe₂O₃+8H⁺

CO₂+4Fe²⁺+5H₂0

HCHO+2Fe₂O₃+8H⁺

（14）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：

（1）写出下列元素符号X Y Z W

（2）写出下列元素在周期表中的位置X Y

Z W

（3）写出下列反应方程式：X+Y

Z+Y W+Y

（10分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。

已知：甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。

⑴ 甲单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；

⑵ 乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。写出乙燃烧的热化学方程式。

⑶ 丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，该化学方程式是为。

⑷ 由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

已知W为金属单质，W在周期表中的位置　　　　　　。

写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式：。

(14分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X、Y、Z的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）Z分子的电子式为：；Y的单质有多种，其中可以导电的一种是：。

（2）在一定条件下，由x单质与z单质反应生成1molE放出的热量为46．2kJ，写出该反应的热化学方程式：；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。

（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为。

（4）工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质z生成，写出相应的化学方程式：。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为。