Question

【题目】氯气(液氯)、84消毒液、漂白粉等都是含氯消毒剂。

(1)实验室中用MnO2或KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。若用二者制备等质量的氯气消耗HCl的物质的量之比为__________。

(2)由于氯气不易保存，生活中常用的含氯消毒剂为漂白粉和84消毒液。

①用氯气制漂白粉的化学方程式为_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。若100g某84消毒液产品中含有7.45g次氯酸钠，该产品的有效氯含量为__________(要求写出简要计算过程)。

Answer 1

【答案】5:4 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 1:1

【解析】

MnO2与盐酸制Cl2的反应为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式的系数比，产生1molCl2需要4molHCl；KMnO4与盐酸制Cl2的反应为：2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，根据方程式的系数，产生1molCl2需要molHCl，所以得到等质量的Cl2消耗的HCl的质量比为4：=5:4；

（2）①漂白粉主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，由Ca(OH)2和Cl2反应制得：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；其中Cl2既是氧化剂又是还原剂，根据化合价变化，还原剂与氧化剂之比为1:1；

②7.45gNaClO的物质的量为，NaClO被还原后生成Cl-，每个Cl转移2e-，则0.1molNaClO转移电子数为0.2mol。Cl2反应后也被还原成Cl-，1mol Cl2转移2mole-，因此0.1molNaClO的氧化能力相当于0.1mol Cl2，质量为0.1mol×71g/mol=7.1g,因此产品中有效氯的含量为。