题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 (      )
A．4g CH4中含有2.5NA个电子
B．1 mol O2作为氧化剂得到的电子数为2NA
C．通常状况下， NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
A
考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。甲烷是10电子分子，4g甲烷是0.25mol，含有2.5mol电子，选项A正确；氧气在反应中可以得到4各电子，选项B不正确；通常状况下，1molCO2的体积不是22.4L，选项C不正确；选项D不正确，因为不能确定溶液的体积，所以正确的答案选A。
练习册系列答案
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
C．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等
D．常温常压下，18g H2O含有的氢原子数为3NA
由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为（  ）
A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．29∶16∶57
下列叙述正确的是
A．l mol N2的质量为28 g/mol
B．OH?的摩尔质量为17 g/mol
C．H2SO4的相对分子质量为98 g
D．l mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ，反应方程式为2ClO2 + 8HCl ＝ 5Cl2 + 4H2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为
A．11.2LB．33.6L　　　　C．22.4LD．44.8L
0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比
A．5 : 2B．3 : 1C．15 : 2D．1 : 3
质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为(    )
A．m/9B．9mC．2mD．m
将40mL 1.5mo1? L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1?L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A．Cu(OH)2B．CuSO4?Cu(OH)2
C．CuSO4?2Cu(OH)2D．CuSO4?3Cu(OH)2
设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16g 中含有4个C-H键
B．1mol·溶液含有个
C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子
D．常温常压下，22.4L 中含有个分子

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