Question

(14分)阅读并完成以下各项内容：

SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02 mg/L。

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO₂和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO₂。

①SO₂可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式：________________ ，             。

②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成  ________和NO。

③酸雨可导致的危害有________(填序号)。

A．腐蚀建筑物  B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境

④为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。

(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________  (用字母和箭头表示)。

②装置②中发生反应的离子方程式为：                             ；

当装置②中出现________现象时，立即停止通气。

③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。

A．酸性KMnO₄溶液   B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水

 

Answer 1

【答案】

（1）①2SO₂+O22SO₃，（1分）SO₃+H₂OH₂SO₄ （1分）

②硝酸（HNO₃）（1分）   ③A B D（1分）（填序号）   ④脱硫（1分），NaOH溶液（1分）

（2）①原料气→c→d→b→a→e（2分）（用字母和箭头表示）

②SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-（2分）蓝色褪去（1分）③AC（1分）

【解析】考查化学与生化、生成及环境保护等。

（1）①SO₂具有还原性，被氧化生成SO₃，SO₃溶于水即生成硫酸，方程式为

2SO₂+O22SO₃， SO₃+H₂OH₂SO₄。

②NO₂溶于水生成硝酸和NO。

③酸雨和洪涝灾害无关，其余是正确的，答案选ABD。

④要减少SO₂的排放，必须进行脱硫处理。氮氧化合物可用氢氧化钠溶液吸收，以防止污染空气。

（2）①氧气和氮气不溶于水，可用通过排水法测量起体积。所以正确的顺序为原料气→c→d→b→a→e。

②根据反应物和生成物可知，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．由于碘遇淀粉显蓝色，所以当溶液蓝色褪去时，即停止通气。

③四种物质都能吸收SO₂，但氢氧化钠和氨水无法判断反应终点，而顺序高锰酸钾溶液或溴水都是有颜色的，可以判断终点。答案选AC。