[题目]一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中.生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应.则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为A. 1︰1 B. 2︰1 C. 23︰78 D. 46︰78 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为

A. 1︰1 B. 2︰1 C. 23︰78 D. 46︰78

【答案】A

【解析】试题分析：钠在空气中燃烧生成的产物是过氧化钠，根据气体恰好反应说明氢气和氧气是2:1，即钠和过

氧化钠是4:2，所以钠原子个数比为1:1

练习册系列答案

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【题目】碱性锌锰电池是最常见的一次电池，它的总反应如下：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH由此可知，该电池放电时的负极材料是（）
A.Zn
B.Zn（OH）2
C.MnO2
D.MnOOH

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2 ，转移的电子数目为3.75NA
B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA

【题目】一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是(　　)

A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是．（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是．

【题目】从海水中提取镁涉及到的化学反应有：①CaO+H2O=Ca（OH）2、②Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、③Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、④MgCl2 Mg+Cl2↑没有涉及到的反应类型是（）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应

【题目】A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
（1）若A为黄色非金属固体单质，则A的名称是， B通入品红溶液观察到的现象是．
（2）若A为活动金属单质，D是强碱，则A与水反应的离子方程式为．
（3）已知：C为红棕色气体①若A是非金属单质气体，是空气的主要成分之一，试写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式．
②若A是常见无色有刺激性气味的碱性气体，则A的化学式为，写出A的一种用途．

【题目】如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）
A.2：7
B.5：4
C.4：5
D.7：3

【题目】某溶液中可能含有OH﹣、CO 、AlO2﹣、SiO 、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）
A.原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO 、AlO 、CO
B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C.原溶液中一定含有Na2SO4
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