Question

【题目】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO2+4HCI(浓) MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。

请回答下列问题：

（1）参加反应的二氧化锰的质量为 。

（2）参加反应的HCl的物质的量为 。

（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3, 为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。

Answer 1

【答案】（1）26.1g （2）1.2mol （3）11.9 mol·L-1

【解析】

试题分析：标准状况下6.72L氯气的物质的量=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，

（1）令参加反应二氧化锰的物质的量为xmol，则：

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol 1mol

xmol 0.3mol

故x=0.3，故参加反应二氧化锰的质量为0.3mol×87g/mol=26.1g；

（2）令参加反应的HCl的物质的量为ymol，则：

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

4mol 1mol

ymol 0.3mol

故y=0.3mol×4mol/1mol=1.2mol；

（3）该浓盐酸的物质的量浓度=mol/L=11.9mol/L。