题目内容

【题目】关于元素周期表的说法正确的是(  )

A. 元素周期表共有18个族

B. 主族元素全部都是金属元素

C. 元素周期表共有7个周期

D. 短周期是指第一、二周期

【答案】C

【解析】A. 元素周期表共有16个族,故A错;B. 主族元素有金属和非金属元素,故B错;C. 元素周期表共有7个周期故C正确;D. 短周期是指第一、二、三周期,故D错;答案:C。

练习册系列答案
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【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):

H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有关数据见下表:

乙醇

溴乙烷

状态

无色液体

无色液体

深红色液体

密度/(g·cm3)

0.79

1.44

3.1

沸点/℃

78.5

38.4

59

Ⅰ.溴乙烷的制备:

(1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应,其化学方程式为__________;F连接导管通入稀NaOH溶液中,其目的主要是_________;导管E的末端须低于D的水面,其目的是__________

(2)为了除去粗产品中的氧化性杂质,宜选择下列_________ (填序号)溶液来洗涤所得粗产品。

A.氢氧化钠  B.碘化钾  C.碳酸氢钠  D.亚硫酸钠

(3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的无水硫酸镁固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是___________

Ⅱ.溴乙烷性质的探究

用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷,振荡、静置,液体分层,水浴加热。

(4)观察到___________,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯,将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是 ___________,若无a试管,b试管中的试剂应为___________ 。

【题目】近年来由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。

(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+ CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H = -159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.49 kJ·mol-1

③H2O(l) = H2O(g) △H = +88.0 kJ·mol-1

试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式____________________________

(2)已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) △H = -41.2kJ/mol,850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如图所示:

下列说法正确的是______________________(填序号)

A.达到平衡时,氢气的物质的量是0.12mol

B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量

C.4min内CO2的反应速率为0.003 mol/(L·min)

D.第8min时,若充入氦气,不会导致v(CO) < v(H2O)

(3)850 ℃时,若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,amol CO2和bmol H2。若达平衡时各组分体积分数都与(2)中平衡时相同,则a=____________mol,b=________mol。

(4)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示:

①上述生产过程的能量转化方式是_________________

②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,阳极的电极反应式为2CO32--4e=2CO2↑+O2↑,则阴极的电极反应式为__________________________

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