题目内容

【题目】在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（　　）
A.纯碱
B.石灰石
C.石英
D.黏土

【答案】B
【解析】解：生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料）；三者用到的共同材料为石灰石，

故选：B．

练习册系列答案
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【题目】设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序．

（1）利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：接接接（填字母）
（2）写出装置Ⅰ和Ⅱ中的实验现象：
Ⅰ中
Ⅱ中 ．
（3）写出装置Ⅰ和装置Ⅱ中发生反应的方程式
Ⅰ中
Ⅱ中 ．
（4）由强到弱排序三者的酸性顺序＞＞（填结构简式）

【题目】三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）请写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式____。

（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）的废水，已知H3PO3是一种易溶于水的二元弱酸。

①用化学方程式表示废水中含有H3PO4的原因：____

②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____。

③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是____。

④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=____mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）

（3）通过实验可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

①滴定时如选用NH4Fe(SO4)2作指示剂，则滴定终点时的现象是____。

②下列滴定操作会使所测Cl元素含量偏大的是____

A．滴定前未向锥形瓶中加入硝基苯

B．滴定前仰视，滴定后俯视

C．滴定管在滴液前有气泡，滴定后无气泡

D．滴定前向锥形瓶中加入少量水

【题目】下列说法中，在科学上没有错误的是（　　）
A.吸带过滤嘴的香烟，对人体无害
B.长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症
C.纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质
D.调味剂和营养剂加得越多越好

【题目】水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如右图所示，图中只有Hg(OH)2为难溶物[注:粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=lgc(Cl-)]。

（1）正常海水(Cl-的浓度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形态是_______。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是_______。

（2）Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是_______(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是_______。

（3）HgCl2是一种弱电解质，结合图像写出其电离方程式为_______。

（4）当溶液PCl保持在4，pH由7改变为3时，可使Hg(OH)2转化为HgCl2，请写出对应的离子方程式_______。

（5）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

①置换法:用废铜屑处理含Hg2+的废水，反应的离子方程式为_______。

②化学沉淀法:用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。己知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当废水中c(S2-)=1×10-5mol/L时，c(Hg2+)=_________。

【题目】下列有关说法中正确的是（ ）

A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

B.葡萄糖、果糖互为同分异构体

C.油脂具有固定的熔沸点

D.纤维素的组成是(C6H10O5)n，所以纤维素是纯净物

【题目】用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.有的乙醇分子可能不含18O

【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )

A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生

D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

【题目】某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[（C2H5）2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．
请回答：
（1）操作A的主要仪器是 ．
（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案 ．
（3）滴定前，加入的适量H2SO4 ， 写出溶液中发生离子方程式 ．
（4）滴定达到终点时，消耗0.0100 molL﹣1K2Cr2O7溶液6.00mL．根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）为 ．
（5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是（填一种） ．

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