Question

【题目】水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如右图所示，图中只有Hg(OH)2为难溶物[注:粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=lgc(Cl-)]。

（1）正常海水(Cl-的浓度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形态是_______。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是_______。

（2）Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是_______(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是_______。

（3）HgCl2是一种弱电解质，结合图像写出其电离方程式为_______。

（4）当溶液PCl保持在4，pH由7改变为3时，可使Hg(OH)2转化为HgCl2，请写出对应的离子方程式_______。

（5）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

①置换法:用废铜屑处理含Hg2+的废水，反应的离子方程式为_______。

②化学沉淀法:用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。己知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当废水中c(S2-)=1×10-5mol/L时，c(Hg2+)=_________。

Answer 1

【答案】 HgCl43- HgCl2 Hg2++2H2O=Hg(OH)2+2H+ 在硝酸中配制 2HgCl2HgCl++HgCl3- Hg(OH)2+2Cl-+2H+HgC12+2H2O Cu+Hg2+=Cu2++Hg 1.6×10-47mol/L

【解析】本题主要考查离子方程式。

（1）由图可知正常海水(Cl-的浓度大于0.1mol/L，pCl=1)中汞元素的主要存在形态是HgCl43-。0.001mol/L盐酸的pCl=3，由图可知少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是HgCl2。

（2）Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是Hg2++2H2O=Hg(OH)2+2H+，为了防止出现浑浊，可采取的措施是在硝酸中配制溶液。

（3）HgCl2是一种弱电解质，图中HgCl2与HgCl+和HgCl3-相邻，结合图像写出其电离方程式为2HgCl2HgCl++HgCl3-。

（4）当溶液PCl保持在4，pH由7改变为3时，c(H+)增大，可使Hg(OH)2转化为HgCl2，对应的离子方程式为Hg(OH)2+2Cl-+2H+HgC12+2H2O。

（5）①置换法:用废铜屑处理含Hg2+的废水，铜置换银，反应的离子方程式为Cu+Hg2+=Cu2++Hg。

②化学沉淀法:：Ksp(HgS)=1.6×10-52，当废水中c(S2-)=1×10-5mol/L时，c(Hg2+)==1.6×10-47mol/L。