题目内容

7．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应说法不正确的是（　　）
A．Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂
B．O2是氧化产物
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，共有12mol电子转移

分析 反应2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，只有Fe和O元素化合价发生变化，Fe元素化合价由+2价升高到+6价，Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应中化合价分别升高到0价和降低到-2价，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，以此解答该题．

解答 解：A．Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应中化合价分别升高到0价和降低到-2价，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．O元素化合价由-1价升高到0价，被氧化生成氧化产物，所以O2是氧化产物，故B正确；
C．Fe元素化合价由+3价升高到+6价，O元素化合价为-1价，降低到-2价，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D.2mol FeSO4发生反应时，由Fe元素化合价由+2价升高到+6价，O元素化合价由-1价升高到0价可知，反应中共有10mol电子转移，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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17．根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是bd（填写序号）
a．H3O+　　　　b．H2O　　　　c．NO2+　　　d．NO2-
（2）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为分子晶体．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HPO3＞H3PO4＞H3PO3（用化学式填写）
（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为3d84s2Q2+的未成对电子数是4．
（4）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图1中的②③．
（5）[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）．
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键，
若[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为①（填序号）
①平面正方形②正四面体③三角锥形④V形．
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（NA表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、NA的代数式表达）
18．可逆反应C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．

①图中t2到t3段、t4到t6段时引起平衡移动的条件分别可能是升高温度、增大压强；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3～t4．
15．现有以下物质：①MgCl2晶体　②液态HCl  ③BaCO3固体 ④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥银　⑦SO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体　⑩盐酸．
以上物质中，能导电的有④⑥⑩，属于电解质的有①②③④⑧⑨，不属于电解质的有⑤⑥⑦⑩，以上物质中，溶于水能够导电的物质有①②④⑦⑧⑨⑩．
2．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（　　）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
D．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
12．写出Ni的元素名称镍，该元素在周期表的位置为第四周期，第VIII族．
19．相同条件下，用pH均为13的氢氧化钠和氨水，分别中和等体积、等物质的量浓度的硫酸溶液，当硫酸溶液恰好被完全中和时，消耗氢氧化钠和氨水的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（　　）
A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．V1≤V2
16．已知反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间且提高A2的转化率
C．达到平衡后，同时升高温度和增大压强，有可能该平衡不发生移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动
17．已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则反应④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（　　）
A．488.3 kJ/molB．-224.15 kJ/molC．-488.3 kJ/molD．244.15  kJ/mol

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