题目内容
（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是______，
（2）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______．
②若用KMnO4氧化上述盐酸．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl-的物质的量浓度为______，此时产生的Cl2在标准状况下的体积为______．
解：（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X摩尔质量为0.2mol，其摩尔质量=
=62g/mol，
故答案为：62g/mol；
（2）①由c=
可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度=
mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9mol/L；
②1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，则：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
1mol 1mol 1mol 2.5mol
则反应后溶液中Cl-的浓度=
=1.5mol/L，
生成氢气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：1.5mol/L；56L．
分析：（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X摩尔质量为0.2mol，根据M=
计算；
（2）①根据c=计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；
②根据方程式计算生成的KCl、MnCl2的物质的量与生成的氢气的物质的量，根据c=
计算反应后溶液中Cl-的浓度，根据V=nVm计算氢气的体积．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算、根据方程式的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
=62g/mol，故答案为：62g/mol；
（2）①由c=
可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度=mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L；
②1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，则：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
1mol 1mol 1mol 2.5mol
则反应后溶液中Cl-的浓度=
=1.5mol/L，生成氢气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：1.5mol/L；56L．
分析：（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X摩尔质量为0.2mol，根据M=
计算；（2）①根据c=
计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；②根据方程式计算生成的KCl、MnCl2的物质的量与生成的氢气的物质的量，根据c=
计算反应后溶液中Cl-的浓度，根据V=nVm计算氢气的体积．点评：本题考查常用化学计量的有关计算、根据方程式的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
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