[题目]下列说法正确的是( )A. 从锂到铯.碱金属的单质都能与氯气反应B. Na2O2是过氧化物.KO2是超氧化物.它们都不是氧化物C. 碱金属单质都能与氧气反应.反应条件是加热或点燃D. 碱金属单质在空气中燃烧.都能生成过氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（）

A. 从锂到铯，碱金属的单质都能与氯气反应

B. Na2O2是过氧化物，KO2是超氧化物，它们都不是氧化物

C. 碱金属单质都能与氧气反应，反应条件是加热或点燃

D. 碱金属单质在空气中燃烧，都能生成过氧化物

【答案】A

【解析】

A．从锂到铯都是活泼的金属单质，都能与氯气反应生成金属氯化物，故A正确；

B．Na2O2是过氧化物，KO2是超氧化物，它们都是含有2种元素，其中一种是氧元素，都是氧化物，故B错误；

C．碱金属单质都是活泼的金属单质，都能与氧气反应，常温下也能反应，故C错误；

D．单质锂在空气中燃烧，生成氧化锂，故D错误；

故选A。

练习册系列答案

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

回答下列问题：

（1）甲醇熔融碳酸盐电池是一种新型燃料电池，该电池以熔融的Na2CO3为电解质，写出该电池负极的电极反应式：_____________________________

（2）恒容条件下，能表明反应I达到化学平衡状态的是________。

a.混合气体的密度不变 b.反应容器中甲醇的百分含量不变

c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

d.混合气体的压强不变

（3）反应Ⅱ的△H2=__________。

（4）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡，CO2的平衡转化率为60℅，用H2表示该反应的速率为____________。

（5）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。

据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。

【题目】（1）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJmol-1

3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJmol-1

反应Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝______ kJmol-1（用含a、b的代数式表示）。

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：

①若起始时c（CO）=2molL﹣1，c（H2O）=3molL﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=__．

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1molL﹣1，c（H2O）=2molL﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态__（填“是”与“否”），此时v（正）__v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是____________________

③若降低温度，该反应的K值将__，该反应的化学反应速率将__（均填“增大”“减小”或“不变”）．

【题目】焰色反应不呈黄色的是（）

A. 氯化钠B. 过氧化钠C. 氢氧化钠D. 氢氧化钾

【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

【题目】A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3 和BC2 ，A的原子结构示意图右图，据此填空：

（1）A的元素名称为________。

（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为____________。

（3）B和D最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为___________________。

【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是(　　)

A.Cl2溶于水B.CaO溶于水

C.MgO溶于盐酸D.CO2溶于NaOH溶液

【题目】实验室为测定某工业纯碱（假设仅含 NaHCO3 杂质）中 Na2CO3 的质量分数，设计了以下四中实验方案：

方案一：样品稀硫酸测定生成二氧化碳的质量。采用下图装置完成实验。

（1） B 中盛放的物质是_________。若把分液漏斗中的稀硫酸换成盐酸，在其他操作正确的情况下，测定的 Na2CO3 的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），解释原因_____。

方案二：样品加热测定剩余固体的质量，坩埚的质量为 m0，样品和坩埚的质量为 m1，反应结束后坩埚及剩余固体的质量为 m2。

（2）移动坩埚的仪器是_____；实验时需要重复“ 加热、冷却、称量” 操作多次，其目的是________________；样品中碳酸钠的质量为____________g（用 m0、m1、m2 表示）。

方案三：样品溶液氢氧化钙溶液测定沉淀质量

（3）实验步骤为：①称量样品的质量②加水溶解③加氢氧化钙溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是____________________。如果步骤③中使用 CaCl2 溶液代替氢氧化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得的结果______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【题目】下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)

A. 煤干馏所得气体中只含无机气体

B. 天然气、石油液化气是清洁的化石燃料

C. 石油裂解气中主要成分为甲烷

D. 石油产品都能发生加聚反应

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