题目内容
【题目】探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题
(1)实验装置： 填写所示仪器名称A__________ B___________.
(2)实验步骤：连接仪器、____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
(3)问题探究：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________．装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___________ ；
③试管D中发生反应的离子方程式是_____________________________________．
④若将铜片改为木炭，其它药品不变，也可以对该实验目的进行探究，请写出在该实验中木炭与浓硫酸反应的化学方程式_________________________________．
【答案】（1）A：分液漏斗，B：圆底烧瓶；（2）检查装置的气密性；
（3）① Cu + 2H2SO4(浓）
CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，除去SO2气体；
② 盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
③ SO2 + 2HCO3- = SO32-+ H2O + CO2↑或SO2 + HCO3- = HSO3- + CO2↑；
④ C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ SO2↑+ 2H2O。
【解析】
试题（1）依据实验仪器，A为分液漏斗，B为圆底烧瓶；（2）此实验有气体产生，组装好仪器后，需要检查装置的气密性；（3）①浓硫酸具有强氧化性，能和铜单质反应，其反应化学方程式：Cu + 2H2SO4(浓）CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，SO2既具有氧化性又有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，发生氧化还原反应，故E的作用：除去SO2气体，防止对后面实验产生干扰；②亚硫酸的酸性强于碳酸，从D试管中出来的气体有CO2、SO2，酸性高锰酸钾溶液除去SO2，碳酸的酸性强于硅酸，利用酸性强的制取酸性弱的，故F中有白色沉淀，溶液变浑浊；③SO2属于酸性气体，亚硫酸的酸性强于碳酸，利用酸性强的制取酸性弱的，其离子反应方程式为： SO2 + 2HCO3- = SO32-+ H2O + CO2↑或SO2 + HCO3- = HSO3- + CO2↑；④浓硫酸具有强氧化性，表现在加热条件下与木炭发生氧化还原反应，其反应方程式为：C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ SO2↑+ 2H2O。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案【题目】室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是( )
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
气体M | HI | NH3 | H2 | NO |
气体N | Cl2 | HCl | N2 | O2 |
A. ①②③④ B. ③①④② C. ④①②③ D. ①④③②
【题目】卤素及其化合物在生活、生产等领域有广泛应用。
（1）从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之一为:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化锰氧化I-，其离子方程式为____，该反应的还原产物为______(填化学式).
（2）从海水中提取溴的过程是:向酸化的海水中通入氯气
富集溴氧化溴提纯溴。
已知部分信息(其中a>0,b>0)；
Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol
Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol
Ⅲ.几种化学键的键能数据如表所示:
化学键 | H-Br | H-Cl | Cl-Cl | Br-Br |
键能/(KJ/mol) | 366 | 432 | 243 | 194 |
①酸化海水的目的是_______
②比较大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)
③计算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=_____kJ/mol(填具体数值)=_____kJ/mol (填含a,b的代数式)
（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的浓缩溶液。滴加稀硝酸银溶液。当生成浅黄色沉定时存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)，该反应的化学平衡常数为_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。
（4）常温下Fe3+和I-在水中的反应为2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考虑离子水解)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)
A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率
B.溶液的颜色保持不再变化
C.2v(I-)逆=v(I2)正
D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)
E.溶液中的
保持不再变化
（5）CuBr2是一种重要的化工原料，在密闭容器中投入足量的CuBr(s),在一定温度下发生反应：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时，c(Br2)=10mol/L。如果温度保持不变，将容器体积用缩至原来的一。则平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为____mol/L (填字母)。
A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0
