题目内容
【题目】（12分）有机物A的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质
请回答下列问题：
（1）化合物E的分子式是_______________。
（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是 (填字母)。
（3）写出下列反应的化学方程式
A→B: ；
A→D: 。
（4） 化合物D不能发生的反应是 （填字母）。
A．加成反应 B．酯化反应 C．消去反应 D．水解反应 E．银镜反应
（5） C通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。
【答案】（1）C9H8O2 （2）CE （3）
（4） C （5） 
【解析】
试题分析：（1）化合物E的分子式是C9H8O2；
（2）相对A来说，C、E均比A少2个H和1个O，则C、E的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，答案为：CE；
（3）由A生成B，-OH转化为-CHO，发生醇的催化氧化反应，该反应为
；A→D为A与HCOOH的酯化反应，方程式为
；
（4）A．分子中含有苯环，能发生加成反应，A正确；B．含有羧基，能发生酯化反应，B正确；C．不能发生消去反应，C错误；D．含有酯基，能发生水解反应，D正确；E．含有醛基，能发生银镜反应，E正确，答案选C；
（5）高聚物为C发生加聚反应的产物，则高聚物的结构简式为
。
夺冠金卷全能练考系列答案【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T(K) | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g）ΔH3= + 44.0kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（1）反应I的逆反应平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。
A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2 C．降低反应温度
D．增大CO2和H2的初始投料比 E．投料比不变，增加反应物的浓度
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 。
（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。
【题目】实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 20.5 | 20.6 | 24.9 |
（1）碎泡沫塑料的作用是____________________环形玻璃搅拌棒可不可以用铜丝搅拌棒代替，为什么
（2）该实验测得的中和热数值为 kJ·mol－1, (盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算)。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热的数值 （“偏大”、“偏小”或“不变”）
