题目内容

在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：
CO+H2OCO2+H2，且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 (　 　)
A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%
D

试题分析：设参加反应的CO为xmol，
则   CO     +    H2OCO2   +    H2
初始2mol        10mol      0       0
平衡2-x        10-x       x        x
根据800℃时K=1可列出等式，可解出，则CO转化率为故本题选D。
点评：本题考查化学平衡常数的应用，题目较为基础，可根据所学知识进行解答。
练习册系列答案
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温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0
D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L
右图所示是可逆反应X2+3Y2  2Z在 反应过程总中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是                             （  ）
A．t1时，只有正向反应B．t2时反应达到限度
C．t2－t3时，反应停止D．t2－t3时，v(Y2)＝v(Z)
在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)  CO(g)＋3H2(g)  ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3 A(g)+B(g)  xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了O．8 mol B，并测得C的浓度为O．4 mol／L，请填写下列空白：
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为                     ；
(2)x=_______；
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母) （ ）
A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动     C．不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=           mol；
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为                     。
下列说法正确的是(    )
A．升高温度，化学平衡常数一定增大
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．所有的放热反应都是自发的
（6分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)=" a" mol·L-1。

(1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1
(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a=       mol·L-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.
(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是          
 
A
B
C
D
SO3
1mol
3mol
3mol
0mol
SO2
2mol
1.5mol
0mol
6mol
O2
2mol
1mol
0mol
5mol
已知反应：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号
实验温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
下列说法正确的是（   ）
A．从上表数据分析，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反应为放热反应
B．实验2中HBr的初始浓度C2＝1.0 mol/L
C．实验3反应速率小于实验1的反应速率
D．实验4一定使用了催化剂
（12分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
发生如下反应：CO (g) 十H2O (g)  CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO2)＝    _mol·L-1·min-1

（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K =       。
② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡   移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是     ________。
（3）t2℃时，化学反应CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃    850℃,判断依据是：                                                                

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